豐日蓄電池充電原理
來源: 豐日蓄電池   發布時間: 2018-07-31 20:04   442 次瀏覽   大小:  16px  14px  12px
鉛蓄電池內的陽極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中

充電原理

鉛蓄電池內的陽極(PbO2)及陰極(Pb)浸到電解液(稀硫酸)中,兩極間會產生2V的電力,這是根據鉛蓄電池原理,經由充放電,則陰陽極及電解液即會發生如下的變化: (陽極) (電解液) (陰極)  PbO2 + 2H2SO4 + Pb = PbSO4 + 2H2O + PbSO4 (放電反應)  (二氧化鉛) (硫酸) (海綿狀鉛)  PbO2 中Pb的化合價降低,被還原,負電荷流動;海綿狀鉛中Pb的化合價升高,正電荷流動。(陽極) (電解液) (陰極)  PbSO4 + 2H2O + PbSO4=PbO2 + 2H2SO4 + Pb (充電反應) (必須在通電條件下) (硫酸鉛) (水) (硫酸鉛)  第一個硫酸鉛中鉛的化合價升高,被氧化,正電荷流入正極;第二個硫酸鉛中鉛的化合價降低,被還原,負電荷流入負極。1、放電中的化學變化 :蓄電池連接外部電路放電時,稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質產生反應,生成新化合物硫酸鉛。經由放電硫酸成份從電解液中釋出,放電愈久,硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例,只要測得電解液中的硫酸濃度,亦即測其比重,即可得知放電量或殘余電量。2、充電中的化學變化:由于放電時在陽極板,陰極板上所產生的硫酸鉛,會在充電時被分解還原成硫酸,鉛及二氧化鉛,因此電池內電解液的濃度逐漸增加, 亦即電解液之比重上升,并逐漸回復到放電前的濃度,這種變化顯示出蓄電池中的活性物質已轉換到可以再度供電的狀態,當兩極的硫酸鉛被轉變成原來的活性物質時,即等于充電結束,而陰極板就產生氫,陽極板則產生氧,充電到最后階段時,電流幾乎都用在水的電解,因而電解液會減少,此時應以純水補充之。

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