豐日蓄電池充電方法
來源: 豐日蓄電池   發布時間: 2018-11-25 15:16   459 次瀏覽   大小:  16px  14px  12px
鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下
隨著蓄電池的放電,正負極板都受到硫化,同時電解液中的硫酸逐漸減少,而水分增多,從而導致電解液的比重下降在實際使用中,可以通過測定電解液的比重來確定蓄電池的放電程度。在正常使用情況下,鉛蓄電池不宜放電過度,否則將使和活性物質混在一起的細小硫酸鉛晶體結成較大的體,這不僅增加了極板的電阻,而且在充電時很難使它再還原,直接影響蓄池的容量和壽命。鉛蓄電池充電是放電的逆過程。
鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下:
正極: PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
負極: Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
陰極:PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
陽極:PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
總反應: PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O(正向放電,逆向充電)
(鉛蓄電池在放電時正負極的質量都增大,原因:鉛蓄電池放電時,正極極板上有PbSO4附著,質量增加:負極極板上也有PbSO4附著,所以質量也增加。)

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